Chimie des électrolytes
Électrolyte: Milieu (liquide, parfois solide) pouvant manifester une conductibilité ionique c’est à dire que les charges sont transportées par les ions.
Electrode: Matériau pouvant manifester une conductibilité électronique c’est à dire que les charges sont transportées par les électrons.
Lorsque l’on relie par un galvanomètre (de bonne précision) deux électrodes de nature différente plongées dans une solution aqueuse, on constate une déviation du galvanomètre. Cela constitue la preuve du passage d’un courant dans le circuit. Dans le circuit extérieur, le courant électrique est du à un déplacement d'électrons. Au niveau de la solution, le courant se traduit par un déplacement d'ions. Ainsi, la conductivité d’une solution représentera la capacité avec laquelle se déplaceront les ions.
Vers la fin du XVIII siècle, Luigi Galvani montre que la contraction des membres inférieurs de la grenouille peut produire un courant électrique. Ce brillant physicien et médecin italien vient de mettre au jour l'une des facettes de l'électrochimie: la production d'énergie électrique à partir d'une réaction d'oxydoréduction spontanée. Quelques temps plus tard, son compatriote Alessandro Volta interprète de manière rationnelle la découverte de Galvani et devient l'un des précurseurs de toute l'électrochimie [(1800): A. Volta : la première pile électrique ]. En 1832, Faraday en formule les lois fondamentales de l'électrochimie, et au début du XXe siècle, Nernst développe la théorie des potentiels électrochimiques.
Les phénomènes essentiels de l’électrochimie sont constitués des transformations désignées par « réactions électrochimiques ». Ils correspondent à un transfert de charges entre l’électrolyte et l’électrode. La zone dans laquelle se produit ce transfert est appelée interface. Système électrochimique : L’ensemble constitué d’un électrolyte, d’une électrode et d’un couple Réd/Ox.
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