Chimie Théorique
Les interactions intermoléculaires sont omniprésentes et donnent une application des méthodes de la chimie théorique au delà d’une simple molécule isolée dans l’univers. Pour
modéliser des systèmes réels tels des solutions, des gaz réactifs ou des processus de catalyse,
voire des mécanismes biologiques, il est indispensable de pouvoir commencer par l’interaction
la plus exacte possible de deux molécules seules. Après, ces interactions peuvent être
paramétrées et mises sous des formes analytiques simples pour entrer dans des modelés
de m´mécanique moléculaire ou des champs de force.
Dans le cours présente ici, nous commençons par les notions classiques; ensuite nous
regardons des m´méthodes plutôt globales telles la DFT. Pour pouvoir décomposer une interaction globale en contributions avec des correspondants classiques, nous présentons plusieurs
schémas utilises actuellement et nous arrivons finalement a la méthode considérée comme
la plus exacte aujourd’hui, la perturbation a symétrie adaptée (SAPT, symmetry-adapted
perturbation théorie). Nous terminerons par quelques directions de développements récents.
Pour saisir les ordres de grandeurs des interactions intermoléculaires, il est utile de regarder le point de fusion de quelques cristaux moléculaires tel que la carboglace (CO2), des
gaz diatomiques (N2, H2, O2), des premiers hydrocarbures (CH4, propane, butane), hydrocarbures fluorées (H3CF) ou gaz simples (NH3, SO2, HCl, H2S). A température ambiante
toutes ces substances sont des gaz, donc avec des attractions intermoléculaires comparables
ou plus faibles que le produit kT. Avec la constant de Boltzmann k et T = 300 K on trouve
environ 1/40 eV ≈ 2 . . . 3 kJ/mol. L’unité employée dans ce genre de systèmes est souvent
encore le kcal/mol : 1 Hartree = 27.21 eV = 627.51 kcal/mol. 1 kcal/mol = 4.184 kJ/mol.
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2.Exercices Corrigés:
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2.Exercices Corrigés:
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3.Exercices Corrigés:
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4.Exercices Corrigés:
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5.Exercices Sans Corrigés:
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