Résumé chimie En solution SMP2 SMC2 PDF
Connaître la chimie des acides et des bases est essentiel pour comprendre le fonctionnement de nombreuses réactions chimiques, et en particulier de la plupart des réactions biochimiques. On utilisera une définition classique des acides et des bases, qui fait jouer à l'eau un rôle clé dans la chimie acide-base. On introduit ensuite le concept de pH, qui est une mesure commode de l'acidité d'une solution. On montrera ce qui amène à distinguer, parmi les acides, des acides dits faibles et d'autres dits forts, de même pour les bases. Le thème central est le calcul du pH d'une solution en fonction de la concentration en acide ou en base. Il s’agit aussi de définir la solubilité d’un soluté et la complexation.
Une solution est un mélange de deux ou plusieurs constituants. Le constituant majoritaire est appelé solvant. Le ou les composé(s) minoritaire(s) sont appelés soluté(s). On distingue les solutions liquides et les solutions solides On parle ainsi d’une solution aqueuse lorsque le solvant est de l’eau. Ceci est particulièrement le cas des solutions dans tous les systèmes vivants. Une solution est dite saturée en un constituant donné lorsqu’elle contient la quantité maximale de ce constituant que le solvant peut dissoudre.
Une solution aqueuse s’obtient en dissolvant, avec des proportions variables, un ou plusieurs solutés (gazeux, liquides ou solides) dans de l’eau qui constitue le solvant. Dans une solution, les solutés (sous forme solide, liquide ou gaz) sont usuellement présents en faible quantité, contrairement au solvant qui est l’espèce très largement majoritaire.
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